DAS PERIODENSYSTEM DER CHEMISCHEN E

DAS PERIODENSYSTEM DER CHEMISCHEN ELEMENTE
Man hat auch vor Mendelejew versucht, chemische Elemente zu klassifizieren. Aber erst nachdem Mendelejew das Gesetz der Periodizität entdeckt hatte, ist es möglich geworden, eine Ordnung in die Klassifizierung zu bringen.
An der Aufstellung seiner periodischen Tabelle der chemischen Elemente hat Mendelejew von 1869 bis 1905 gearbeitet.
Die periodische Tabelle enthält 9 Gruppen, darunter eine Null-Gruppe, und 7 Perioden. Neben dem Symbol jedes Elements sind seine Ordnungszahl, die der Kernladungszahl entspricht, und sein Atomgewicht angegeben.
Als Periode bezeichnet man eine Reihe chemischer Elemente, die nach steigendem Atomgewicht geordnet ist, mit einem Alkalimetall beginnt (in der ersten Periode mit Wasserstoff) und mit einem Edelgas endet.
Die erste, die zweite, die dritte und die siebente Perioden sind kleine Perioden, die je eine Reihe enthalten. Die anderen Perioden – die vierte, die fünfte und die sechste – sind groß, sie enthalten zwei Reihen.
Diese großen Reihen sind voneinander nicht, wie die kleinen Perioden, durch ein Edelgas getrennt. Sie sind durch drei miteinander verwandte Metalle verbunden.
In den großen Perioden wie auch in den kleinen beobachten wir den Übergang von einem Alkalimetall zu einem Halogen. In den großen Perioden nehmen die metallischen Eigenschaften langsamer ab als in den kleinen. Die geraden Reihen enthalten nur Metalle. Erst am Ende der ungeraden Reihen, d. h. am Ende der Periode, kommen die Nichtmetalle.
So verändern sich die Eigenschaften der chemischen Elemente in den Perioden, d. h. in den waagerechten Reihen.
Die Elemente einer senkrechten Reihe bilden eine Gruppe. Das Periodensystem enthält 9 Gruppen von Elementen, die oben mit römischen Ziffern numeriert sind. Die achte Gruppe besteht aus den Elementen, welche die geraden und ungeraden Reihen der großen Perioden miteinander verbinden. Die letzte oder nullte Gruppe bilden die Edelgase.
Die Gruppennummer entspricht der höchsten Wertigkeit der Elemente dieser Gruppe gegenüber Sauerstoff. Nur wenige Elemente bilden eine Ausnahme.
Jede Gruppe (die achte und die nullte ausgenommen) besteht aus zwei Untergruppen. Eine Untergruppe bilden die Elemente, deren Symbole links stehen; die andere Untergruppe bilden die Elemente, deren Symbole rechts stehen.
Die Untergruppen, die sowohl Elemente der kleinen, als auch der großen Perioden enthalten, heißen Hauptgruppen.
Die Untergruppen, die nur aus Elementen der großen Perioden bestehen, bezeichnet man als Nebengruppen.
So bilden die Halogene die VII. Hauptgruppe und die Mangangruppe – die VII. Nebengruppe.
In jeder Hauptgruppe nehmen mit steigendem Atomgewicht der Elemente die metallischen Eigenschaften zu, während die nichtmetallischen Eigenschaften abnehmen.
Das Periodensystem ist somit nicht nur die Grundlage für die Klassifizierung der Elemente, sondern auch eine wichtige Grundlage für die Ermittlung der chemischen Eigenschaften der Elemente.

Результаты (русский) 1:

ПЕРИОДИЧЕСКАЯ ТАБЛИЦА ХИМИЧЕСКИХ ЭЛЕМЕНТОВДаже до Менделеев вы пытались классифицировать химические элементы. Но только после того, как Менделеев открыл закон периодичности, стало возможным навести порядок в классификации.Менделеев работал на создание его периодической таблицы химических элементов с 1869 до 1905.В периодической таблице 9 групп, включая группу zero и 7 период. Рядом со значком каждого элемента показаны его Атомный номер, который соответствует Атомный номер и атомный вес.Указанного периода как он начинает серию химических элементов, который аранжирован согласно увеличивая атомный вес, с щелочных металлов (в первый период с водородом) и заканчивается с инертным газом.Первый, второй, третий и седьмой периоды являются небольшие периоды, которые содержат набор из когда-либо. Другие периоды четвертого, пятого и шестого - велики, они содержат две строки.Это большой серии друг от друга, как небольшие периоды не являются через инертного газа отделена. Они связаны три соответствующих металлов.Большие периоды, а также в малых мы наблюдаем переход от щелочного металла галогенные. В основных периодов, металлические свойства снять медленнее, чем в малом. Прямые линии, содержащие только металлы. В конце нечетных строк то есть в конце периода являются неметаллов.Для изменения свойств химических элементов в периоды, то есть в горизонтальных строках.Элементы вертикальной строки образуют группу. Периодическая таблица содержит 9 группы элементов, которые пронумерованы с римскими цифрами. Восьмая группа состоит из элементов, которые сочетают в себе четные и нечетные ряды больших периодов. Благородные газы являются последней или zeroth группы.Номер группы соответствует самым высоким рангом элементов этой группы, по сравнению с кислородом. Исключение составляют только несколько элементов.Каждая группа состоит из двух подгрупп (она смотреть и она за исключением zeroth). Элементы, чьи Symbole выйдены; образуют подгруппу элементы, чьи Symbole право образуют другие подгруппы.Подгруппы, оба содержат элементы малых, а также большие периоды, горячие основные группы.Подгруппы, состоящие только из элементов больших периодов, называемые вторичные группы.Таким образом галогены образуют VII. Основная группа и группа марганца - VII. Группа.Металлические свойства увеличиваться в каждой группе с увеличивая атомный вес элементов, в то время как уменьшение неметаллических свойств.Периодическая таблица является не только основой для классификации элементов, но и важной основой для определения химических свойств элементов.

Результаты (русский) 2:

Периодическая таблица химических элементов
были предприняты попытки еще до Менделеева для классификации химических элементов. Но только после того, как Менделеев открыл закон периодичности, стало возможным навести порядок в классификации.
В списке его периодической таблицы химических элементов Менделеева работал с 1869 по 1905 г.
Периодическая таблица содержит 9 групп, в том числе нулевой группы, и 7 периодов. Рядом с символом атомным номером каждого элемента, что соответствует атомному номеру, и его атомного веса приведены.
В период относится к серии химических элементов, который упорядочен по мере увеличения атомного веса, с началом щелочных металлов (в первом периоде с водородом) и с благородный газ заканчивается.
первый, второй, третий , и седьмой периоды небольшие периоды, каждый из которых содержит ряд. Другие периоды - четвертый, пятый и шестой - большие, они содержат два ряда.
Эти большие ряды отстоят не так, как малые периоды, разделенных инертным газом. К ним присоединяются три связанных металлов.
В больших периодах, а также в малом, мы наблюдаем переход щелочного металла к галогена. В больших периодах металлические свойства принимают медленнее , чем в малом. Прямые строки содержат только металлы. Только в конце нечетных строк, т.е. в конце периода, приходят неметаллов.
Для изменения свойств химических элементов в периодах, т.е. в горизонтальных рядах.
Элементы вертикального ряда образуют группу. Периодическая таблица содержит 9 групп элементов , которые пронумерованы с римскими цифрами выше. Восьмая группа состоит из элементов , связывающих четные и нечетные ряды больших периодов вместе. Последнее или Нулевое группа включает благородные газы.
Номер группы является наивысшим значение элементов этой группы к кислороду. Немногие элементы являются исключением.
Каждая группа (восьмой и нулевой исключен) состоит из двух подгрупп. Подмножество формы элементов остаются свои символы; другая подгруппа состоит из членов , чьи иконки правы.
Подгруппы , что оба элемента небольшой, а также включали в себя большие периоды, горячие основные группы.
подгруппами , которые содержат элементы больших периодов, называются вторичными группами.
образуют так галогены VII основная группа и группа Manga -... VII подгруппы
в каждой крупной компании группы с увеличением атомного веса элементов, металлических свойств, в то время как неметаллические свойства уменьшаются.
периодическая таблица является не только основой для классификации элементов, но также является важной основой для определения химических свойств элементов.